* empirisk formel: Den empiriska formeln berättar det enklaste hela numret för atomer i en förening. CCL berättar för oss att det finns en kolatom för varje kloratom.
* molekylformel: Molekylformeln visar det faktiska antalet atomer i varje element i en molekyl.
För att hitta molekylformeln behöver du följande:
1. molmassa för den empiriska formeln: Beräkna den molmassan för CCL:
* Kol (c):12,01 g/mol
* Klor (Cl):35,45 g/mol
* Molmassa av CCL:12.01 + 35.45 =47.46 g/mol
2. Dela upp den givna molmassan med den empiriska formeln Molmassa:
* 284,77 g/mol/47,46 g/mol =6
3. Multiplicera abonnemanget i den empiriska formeln med resultatet:
* Ccl * 6 =c₆cl₆
Därför är den molekylära formeln för föreningen med en molmassa av 284,77 g/mol och den empiriska formeln CCl C₆Cl₆.
Viktig anmärkning: Molekylformeln kan vara annorlunda om den givna molmassan inte är korrekt eller om det finns ett fel i den empiriska formeln.
