* atomstorlek och massa: När du flyttar ner halogogruppen (grupp 17) på det periodiska tabellen blir atomerna större. Detta beror på tillsats av elektronskal. Större atomer har också fler protoner och neutroner, vilket resulterar i en större atommassa.
* Intermolekylära krafter: Medan alla halogener har Dispersion Forces i London, uppvisar brom och jod också starkare van der Waals-krafter (särskilt dipol-dipolinteraktioner) på grund av deras större storlek och större elektronmolnpolariserbarhet. Dessa starkare intermolekylära krafter håller molekylerna närmare varandra och bidrar till deras högre densitet.
* Materietillstånd vid rumstemperatur: Fluor och klor är gaser vid rumstemperatur, medan brom är en vätska och jod är ett fast. Denna skillnad i fysiskt tillstånd återspeglar direkt styrkan hos deras intermolekylära krafter. Gaser har den lägsta densiteten, följt av vätskor och sedan fasta ämnen.
Sammanfattningsvis: Den ökade atomstorleken och massan, tillsammans med starkare intermolekylära krafter, leder till en högre densitet för brom och jod jämfört med fluor och klor.
