löslighetsregler
* Allmän regel: De flesta kaliumsalter är lösliga.
* Specifik regel: De flesta kloridsalter är lösliga, * utom * för de av silver, bly (ii) och kvicksilver (I).
Förklaring
* kaliumkromat (k₂cro₄): Kalium, som är ett grupp 1 -element, bildar mycket lösliga salter på grund av den starka attraktionen mellan kaliumkatjonen (K⁺) och kromatanjonen (Cro₄²⁻).
* Silverklorid (AGCL): Silver är ett av undantagen från den allmänna regeln för kloridsalter. Silverklorid bildar en stark jonbindning, men gitterenergin (den energi som krävs för att bryta isär kristallgitteret) är relativt hög. Detta gör det mindre lösligt i vatten.
Nyckelfaktorer som påverkar löslighet
* jonisk styrka: Kaliumkromat har en högre jonstyrka jämfört med silverklorid, vilket gör dess joner mer benägna att interagera med vattenmolekyler och upplösas.
* gitterenergi: Gitterenergin hos silverklorid är högre än hos kaliumkromat. Detta innebär att det krävs mer energi för att bryta isär silverkloridkristallgitteret och lösa det i vatten.
* polaritet: Kromatanjonen är mer polär än kloridjonen, vilket gör den mer lockad av vattenmolekyler (som också är polära).
Sammanfattningsvis
Kombinationen av kaliumkromat höga jonstyrka, lägre gitterenergi och mer polär natur jämfört med silverklorid resulterar i dess större löslighet i vatten.
