1. Elektronkonfiguration: Varje väteatom har en proton och en elektron. Denna enda elektron upptar sin 1S -orbital.
2. delningselektroner: När två väteatomer kommer nära varandra överlappar deras 1s orbitaler. Denna överlappning gör att de två elektronerna kan delas mellan båda atomerna.
3. kovalent bindningsbildning: Denna delning av elektroner skapar en kovalent bindning , en stark attraktiv kraft som håller de två väteatomerna ihop som en molekyl. Det delade elektronparet lockas nu till båda kärnorna, effektivt fyller 1s orbitalerna för båda atomerna och uppnår ett stabilt lägre energi.
Nyckelpunkter:
* stabilitet: Vätemolekylen (H₂) är mer stabil än två separata väteatomer eftersom de delade elektronerna fyller 1s -orbitalerna för båda atomerna.
* Elektronegativitet: Båda väteatomerna har samma elektronegativitet, vilket innebär att de drar på de delade elektronerna lika. Detta leder till en icke -polär kovalent bindning , där elektrondensiteten är jämnt fördelad.
* Bondlängd: Avståndet mellan de två vätekärnorna i en vätemolekyl är cirka 74 picometrar (0,74 angström).
Sammanfattningsvis bildas en vätemolekyl av två väteatomer som delar sina enstaka elektroner genom en kovalent bindning, vilket skapar ett stabilt lägre energi.
