Här är uppdelningen:
* Reactivity Series: Aluminium är högre i reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att aluminium är mer reaktiv och kommer att förskjuta koppar från dess förening.
* Reaktion: När aluminium tillsätts till en lösning av koppar (II) sulfat, förlorar aluminiumatomerna elektroner och blir aluminiumjoner (Al³⁺). Dessa elektroner erhålls sedan av koppar (II) joner (Cu²⁺), vilket reducerar dem till kopparatomer (Cu).
* Produkter: Denna reaktion producerar en lösning av aluminiumsulfat (Al₂ (So₄) ₃) och fast koppar.
Den kemiska ekvationen för reaktionen är:
2Al (er) + 3CUSO₄ (aq) → Al₂ (So₄) ₃ (aq) + 3CU (s)
Nyckelpunkter:
* Denna reaktion är exoterm , vilket betyder att det släpper värmen.
* Den producerade kopparmetallen kommer att deponeras på aluminiumets yta, vilket ofta ger den en rödbrun färg.
* Reaktionen kan användas för att demonstrera begreppet reaktivitetsserie och principerna för redoxreaktioner.
