metaller som reagerar med salpetersyra:
* Aktiva metaller: Dessa metaller är mycket reaktiva och reagerar lätt med salpetersyra för att producera nitrater, vätgas och vatten. Exempel inkluderar:
* grupp 1 metaller (alkalimetaller): Litium (LI), natrium (NA), kalium (K), rubidium (RB), cesium (CS) och Franciium (FR).
* Grupp 2 -metaller (alkaliska jordmetaller): Beryllium (BE), magnesium (Mg), kalcium (Ca), strontium (SR), barium (BA) och radium (RA).
* Mindre aktiva metaller: Dessa metaller reagerar med salpetersyra, men reaktionen är mer komplex och kan producera kväveoxider istället för vätgas. Exempel inkluderar:
* Övergångsmetaller: Järn (Fe), zink (Zn), nickel (Ni), koppar (Cu), silver (Ag) och kvicksilver (Hg).
* Andra metaller: Aluminium (AL), TIN (SN) och bly (PB).
metaller som inte reagerar med salpetersyra:
* ädelmetaller: Dessa metaller är mycket oreaktiva och reagerar inte med salpetersyra. Exempel inkluderar:
* Grupp 11 Metaller: Guld (AU) och platina (PT).
Viktiga anteckningar:
* Koncentration av salpetersyra: Koncentrationen av salpetersyra påverkar reaktionsprodukterna. Utspädning av salpetersyra kommer vanligtvis att producera nitrater, vätgas och vatten, medan koncentrerad salpetersyra kommer att producera kväveoxider och nitrater.
* Passivering: Vissa metaller, såsom aluminium och krom, kan bilda ett skyddande oxidskikt på deras yta när de utsätts för salpetersyra. Detta oxidskikt förhindrar ytterligare reaktion med syran, ett fenomen som kallas passivering.
Exempel på reaktioner:
* reaktion av zink med utspädd salpetersyra:
Zn (s) + 2 hno₃ (aq) → zn (no₃) ₂ (aq) + h₂ (g)
* reaktion av koppar med koncentrerad salpetersyra:
Cu (s) + 4 hno₃ (conc.) → cu (no₃) ₂ (aq) + 2 no₂ (g) + 2 h₂o (l)
Det är viktigt att komma ihåg att det bara är allmänna riktlinjer, och de faktiska reaktionsprodukterna kan variera beroende på specifika förhållanden. Kontakta alltid en pålitlig kemireferens för detaljerad information om reaktionerna från specifika metaller med salpetersyra.
