1. Bildning av en fenolatjon:
- Järnklorid (FECL3) reagerar med fenolföreningen i lösning, som vanligtvis är i dess neutrala form.
- Järnjonen (Fe3+) fungerar som en Lewis -syra och accepterar ett elektronpar från fenolisk syreatom.
- Detta bildar en fenolatjon, som är en negativt laddad art.
2. Komplexbildning:
- Fenolatjonen koordinerar sedan med järnjonen och bildar ett färgat komplex.
- Komplexets färg beror på fenolens specifika struktur och reaktionsförhållanden.
3. Färgändringar:
- för fenoler: Komplexet visas vanligtvis som en grön, blå eller lila färg.
- för enols: Färgen kan vara annorlunda, såsom röd, gul eller orange.
- Andra föreningar: Vissa andra föreningar, som salicylsyra, kan också ge ett positivt järnkloridtest.
Mekanism:
Reaktionen kan representeras av följande ekvation:
`` `
AROH + FECL3 → [ARO-FECL2] + HCL
`` `
där:
* Aroh representerar fenolföreningen
* FECL3 representerar järnklorid
* [Aro-fecl2] representerar det färgade komplexet
Faktorer som påverkar testet:
Flera faktorer kan påverka resultatet av järnkloridtestet, inklusive:
* ph: Reaktionen kräver en sur miljö, så testet utförs vanligtvis i en något sur lösning.
* Koncentration: Koncentrationen av fenolföreningen och järnkloridlösningen kan påverka färgintensiteten och reaktionstiden.
* Temperatur: Reaktionen är i allmänhet mer gynnsam vid högre temperaturer.
* Andra reagens: Närvaron av andra reagens, såsom oxidationsmedel, kan störa testet.
Begränsningar:
* Falska positiva: Vissa föreningar, som salicylsyra, kan ge ett falskt positivt resultat.
* falska negativ: Inte alla fenoler kommer att ge ett positivt resultat. Vissa fenoler, särskilt de med skrymmande substituenter, kanske inte reagerar med järnklorid.
Sammantaget är järnkloridtestet en enkel och snabb metod för att upptäcka närvaron av fenoler och enoler. Det är emellertid viktigt att vara medveten om dess begränsningar och bekräfta resultat med andra analytiska tekniker.
