Här är en uppdelning av reaktionen:
* reaktanter:
* Järn (ii) sulfat (feso₄)
* Kaliumpermanganat (kmno₄)
* Syra (vanligtvis svavelsyra, h₂so₄) krävs för att tillhandahålla den sura miljön för att reaktionen ska fortsätta.
* Produkter:
* Järn (iii) sulfat (Fe₂ (so₄) ₃)
* Mangan (ii) sulfat (mnso₄)
* Kaliumsulfat (k₂so₄)
* Vatten (H₂O)
Den balanserade kemiska ekvationen:
10feso₄ + 2kmno₄ + 8h₂so₄ → 5fe₂ (so₄) ₃ + 2mnso₄ + k₂so₄ + 8h₂o
Förklaring:
* oxidation: Järn (II) joner (Fe²⁺) oxideras till järn (iii) joner (Fe³⁺) genom att förlora en elektron vardera.
* reduktion: Permanganatjoner (MnO₄⁻) reduceras till mangan (II) joner (Mn²⁺) genom att få fem elektroner vardera.
Observationer:
* Den lila färgen på kaliumpermanganatlösningen bleknar när den reagerar med järn (II) sulfatlösning.
* Lösningen blir ljusgul på grund av bildningen av järn (iii) sulfat.
Viktiga anteckningar:
* Reaktionen kräver ett surt medium för att permanganatjonerna fungerar som ett oxidationsmedel.
* Reaktionen är också känslig för temperatur och koncentration.
* Reaktionen används i titreringsanalys för att bestämma koncentrationen av järn (II) joner i en lösning.
Låt mig veta om du vill ha mer information om någon av dessa aspekter!
