1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3p³

Så här förstår du det:

* 1s²: Den första energinivån (n =1) har en sublevel, "S" -subevel, som kan hålla upp till två elektroner.

* 2s²: Den andra energinivån (n =2) har också en "S" -sublevel med två elektroner.

* 2p⁶: Den andra energinivån har en "P" -sublevel, som kan hålla upp till sex elektroner.

* 3s²: Den tredje energinivån (n =3) har en "S" -sublevel med två elektroner.

* 3p³: Den tredje energinivån har en "P" -sublevel med tre elektroner.

Viktig anmärkning: Fosfor har 15 protoner och 15 elektroner i sitt neutrala tillstånd. Elektronkonfigurationen återspeglar fördelningen av dessa 15 elektroner bland de olika energinivåerna och sublevycken.