Här är en uppdelning:
* kovalent bundet: Atomerna i föreningen hålls samman av delade elektroner (kovalenta bindningar), liknande hur atomer är bundna i molekyler.
* Netto elektrisk laddning: Hela gruppen av atomer har en positiv eller negativ laddning på grund av en obalans i antalet protoner och elektroner.
Exempel på sammansatta joner:
* nitrat (no₃⁻): En kväveatom kovalent bundna till tre syreatomer, med en nettoladdning på -1.
* ammonium (NH₄⁺): En kväveatom kovalent bundna till fyra väteatomer, med en nettoladdning på +1.
* Karbonat (co₃²⁻): En kolatom kovalent bundna till tre syreatomer, med en nettoladdning på -2.
* fosfat (po₄³⁻): En fosforatom kovalent bundna till fyra syreatomer, med en nettoladdning på -3.
Nyckelpunkter:
* Föreningsjoner är viktiga byggstenar i många kemiska föreningar.
* De heter enligt deras specifika atomer och laddning.
* Laddningen på en sammansatt jon bestäms av antalet elektroner som har fått eller förlorat.
* Föreningsjoner bildar ofta jonbindningar med andra joner för att skapa joniska föreningar.
Obs: Föreningsjoner skiljer sig från enkla joner, som består av en enda atom med en laddning (som Na⁺ eller Cl⁻).
