* Elektronkonfiguration: Svavel har 16 elektroner, med följande elektronkonfiguration:1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴. Detta betyder att dess yttersta skal (det tredje skalet) har 6 elektroner, men det kan hålla upp till 8 elektroner för stabilitet.
* oktetregel: Atomer tenderar att vinna, förlora eller dela elektroner för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner) i sitt yttersta skal.
* jonbildning: Svavel uppnår en stabil oktett genom att få två elektroner, vilket gör sin elektronkonfiguration 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.
* anjon: Eftersom svavel får elektroner blir den negativt laddad. Detta resulterar i sulfidjonen (S²⁻).
Sammanfattningsvis:
Svavel bildar sin jon (S²⁻) genom att få två elektroner för att uppnå en stabil oktett i sitt yttersta skal, vilket gör den till en anjon med en -2 -laddning.
