1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

Reaktionen mellan zink (Zn) och saltsyra (HCl) producerar zinkklorid (ZnCl₂) och vätgas (H₂):

Zn (s) + 2HCl (aq) → Zncl₂ (aq) + h₂ (g)

2. Bestäm den begränsande reaktanten:

För att ta reda på vilken reaktant som begränsar mängden produktformad produkt måste vi beräkna molen för varje reaktant:

* mol zink:

- Molmassa av Zn =65,38 g/mol

- Moll av Zn =(0,25 g) / (65,38 g / mol) =0,0038 mol

* mol HCl:

- Förutsatt att HCL -lösningen är koncentrerad (12 m) (detta är en vanlig koncentration för LAB HCl, men du bör kontrollera den faktiska koncentrationen om du har det).

- mol HCl =(12 mol/L) * (0,01 L) =0,12 mol

Eftersom molen av Zn är mycket mindre än molen av HCl, är zink den begränsande reaktanten.

3. Beräkna mol zinkreagerade:

Den begränsande reaktanten bestämmer mängden produkt som bildas. Eftersom vi har 0,0038 mol Zn, och reaktionen använder 1 mol Zn för varje 1 mol Zncl₂ bildad, är molen av Zn reagerade 0,0038 mol .

Därför reagerade 0,0038 mol zink.