* natrium (na) har en valenselektron i sitt yttersta skal. Denna elektron hålls löst och lätt bort.
* klor (CL) har sju valenselektroner i sitt yttersta skal. Den vill få ytterligare en elektron för att uppnå en stabil oktett (8 elektroner).
* jonisk bindningsbildning: När natrium och klor reagerar, donerar natrium * * sin valenselektron till klor. Detta skapar:
* natriumjon (Na+) :Natrium förlorar en elektron och blir positivt laddad.
* kloridjon (Cl-) :Klor får en elektron och blir negativt laddad.
* elektrostatisk attraktion: De motsatta laddade jonerna (Na+ och Cl-) lockas sedan till varandra genom elektrostatiska krafter och bildar en stark jonisk bindning.
Sammanfattningsvis: Natriums valenselektron överförs till klor, vilket resulterar i bildning av positivt laddade natriumjoner och negativt laddade kloridjoner. Dessa joner lockar sedan varandra för att bilda den stabila, kristallina strukturen i bordsalt.
