Här är varför:
* upplösning: När HCL -gas kommer i kontakt med vatten, löses den lätt för att bilda saltsyra (HCl (AQ)). Detta innebär att HCL -gasen helt enkelt skulle försvinna i vattnet, vilket gör det omöjligt att samla in.
* Reaktion: Upplösningen av HCl i vatten är en exoterm reaktion, vilket innebär att den släpper ut värmen. Denna värme kan få vattnet att koka, vilket ytterligare hindrar insamlingsprocessen.
I stället för att samla HCl över vatten använder vi följande metoder:
* nedåt förskjutning av luft: Eftersom HCL är tätare än luft samlas den genom nedåtförskjutning av luft i en gasburk.
* samling över kvicksilver: HCL är relativt olöslig i kvicksilver, så det kan samlas över ett kvicksilvertråg. Men denna metod används sällan på grund av kvicksilverens toxicitet.
Sammanfattningsvis: HCL:s höga löslighet i vatten gör det olämpligt för insamling över vatten, eftersom det upplöses och reagerar, vilket hindrar insamlingsprocessen.
