Här är varför:
* Stark elektrostatisk attraktion: Joniska bindningar involverar överföring av elektroner, vilket skapar positivt och negativt laddade joner. Dessa motsatta laddningar lockar varandra starkt och bildar en styv gitterstruktur.
* Höga smält- och kokpunkter: De starka elektrostatiska krafterna kräver en betydande mängd energi för att övervinna, vilket leder till höga smält- och kokpunkter för de flesta joniska föreningar.
* Brittleness: När stress appliceras på en jonisk kristall kan jonerna växla ur justering, störa den elektrostatiska balansen och leda till kristallbrottet.
Det är dock viktigt att notera att det finns undantag:
* Vissa joniska föreningar kan vara vätskor vid rumstemperatur: Till exempel smälter smältsalter som natriumklorid (NaCl) vid höga temperaturer och blir vätskor.
* joniska föreningar kan bilda komplexa strukturer: Inte alla joniska föreningar finns som enkla, styva gitter. Vissa bildar komplexa strukturer med olika nivåer av bindningsstyrka.
Sammantaget är styrkan hos jonbindningar en viktig faktor för att bestämma de fysiska egenskaperna hos joniska föreningar, vilket ofta leder till fasta, spröda material med höga smältpunkter.
