Intermolekylära vätebindningar är en specifik typ av dipol-dipolinteraktion Det inträffar mellan molekyler. De är starkare än typiska dipol-dipolinteraktioner och ännu starkare än London-spridningskrafter.
Här är en uppdelning:
* Vad är en vätebindning? Det är en attraktion mellan en väteatom kovalent bundet till en mycket elektronegativ atom (som syre, kväve eller fluor) och ett ensam par elektroner på en annan elektronegativ atom.
* intermolecular betyder att bindningen inträffar mellan olika molekyler, inte inom samma molekyl.
* Varför är de starka? Den elektronegativa atomen drar det delade elektronparet i den kovalenta bindningen närmare sig själv, vilket lämnar väteatomen med en partiell positiv laddning (5+). Det ensamma paret på den andra elektronegativa atomen har en partiell negativ laddning (5-). Denna starka elektrostatiska attraktion mellan 5+ och Δ- skapar vätebindningen.
Nyckelegenskaper:
* Riktning: Vätebindningar är riktade och formar i en specifik orientering, vilket skapar en linjär form.
* Svag jämfört med kovalenta bindningar: Medan de är starka bland intermolekylära krafter är vätebindningar mycket svagare än kovalenta bindningar.
* avgörande för livet: De spelar en viktig roll i många biologiska processer, inklusive:
* Vattenegenskaper: Hög kokpunkt, hög ytspänning, utmärkta lösningsmedelsegenskaper
* proteinstruktur: Stabilisera 3D -strukturen av proteiner
* DNA -struktur: Håller de två DNA -strängarna ihop
* enzymer: Tillhandahåller specificitet och katalytisk aktivitet
Exempel:
* Vatten: Vätebindningar bildas mellan syreatomen i en vattenmolekyl och väteatomen hos en annan.
* DNA: Vätebindningar ansluter basparen (adenintymin och guanin-cytosin) i DNA.
* proteiner: Vätebindningar hjälper till att vika och upprätthålla 3D -strukturen för proteiner.
kort sagt: Intermolekylära vätebindningar är starka attraktioner mellan molekyler, avgörande för många biologiska och kemiska processer. De uppstår från den unika interaktionen mellan en väteatom med en partiell positiv laddning och ett ensamt par elektroner på en elektronegativ atom.
