Här är varför:
* joniseringsenergi är den energi som krävs för att ta bort en elektron från en atom i dess gasformiga tillstånd.
* Faktorer som påverkar joniseringsenergi:
* Kärnavgift: En högre kärnkraft (fler protoner) lockar elektroner starkare, vilket gör det svårare att ta bort dem (högre joniseringsenergi).
* Elektronskärmning: Elektroner i inre skal skyddar yttre elektroner från kärnan, vilket minskar attraktionen.
* Elektronkonfiguration: Elektroner i högre energinivåer är längre från kärnan och lättare att ta bort.
Låt oss analysera elementen:
* bor (b): Har en mindre atomradie och en högre effektiv kärnkraft jämfört med de andra tre elementen. Detta gör det svårare att ta bort en elektron.
* kol (C): I likhet med bor har den en relativt hög joniseringsenergi.
* kisel (SI): Större atomradie och något mindre effektiv kärnkraft än bor och kol.
* aluminium (AL): Största atomradie av de fyra elementen. Den yttersta elektronen i aluminium är längre från kärnan och skyddas av fler inre elektroner. Detta gör det lättast att ta bort, vilket resulterar i den lägsta joniseringsenergin.
Därför har aluminium den minsta första joniseringsenergin.
