* kovalenta obligationer förekommer när atomer delar elektroner. Detta är typiskt för icke -metaller som binder med varandra.

* joniska obligationer förekommer när en atom (vanligtvis en metall) * överför * en elektron till en annan atom (vanligtvis en icke -metall). Detta skapar positivt och negativt laddade joner som lockar varandra.

Låt oss titta på varje alternativ:

* H2O (vatten): Väte och syre är icke -metaller och delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.

* SO2 (svaveldioxid): Svavel och syre är icke -metaller och delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.

* K2O (kaliumoxid): Kalium (K) är en metall och syre (O) är en icke -metall. De bildar en jonisk bindning.

* pcl3 (fosfor triklorid): Fosfor och klor är icke -metaller och delar elektroner för att bilda kovalenta bindningar.

Därför är K2O den enda föreningen som inte har kovalenta bindningar.