1. Förbättrad löslighet:

* EDTA är en svag syra, och dess löslighet i vatten är begränsad, särskilt vid neutralt eller surt pH.

* Tillsatsen av ammoniak, en bas, ökar lösningens pH.

* Detta förskjuter jämvikten mot bildandet av EDTA-anjonen (EDTA ^4- ), som är mycket mer löslig i vatten.

2. Kelering och komplexation:

* Ammoniak hjälper till att bildas stabila metall-EDTA-komplex.

* När EDTA tillsätts till en lösning som innehåller metalljoner, reagerar ammoniak med metalljonerna för att bilda amminkomplex.

* Dessa komplex är relativt instabila och kan lätt förflyttas genom EDTA, vilket underlättar bildningen av stabila metall-EDTA-komplex.

3. Förebyggande av nederbörd:

* Vissa metalljoner, som kalcium och magnesium, kan bilda olösliga utfällningar med EDTA vid neutralt eller surt pH.

* Tillsatsen av ammoniak hjälper till att hålla dessa metalljoner i lösning genom att bilda lösliga amminkomplex, vilket förhindrar nederbörd.

4. Bufferingsåtgärd:

* Ammoniak fungerar som en buffert och hjälper till att upprätthålla ett stabilt pH -intervall.

* Detta är viktigt för att säkerställa att EDTA -lösningen förblir effektiv för att kelera metalljoner.

Sammantaget:

Tillsatsen av ammoniak till EDTA-lösningar förbättrar dess löslighet, främjar bildningen av stabila metall-EDTA-komplex, förhindrar utfällning av metalljoner och ger buffertverkan. Detta resulterar i en mer effektiv och stabil EDTA -lösning som är lämplig för olika tillämpningar, såsom kelatering av metalljoner i analytisk kemi, vattenbehandling och industriella processer.