* Mindre atomstorlek: Aluminiumatomer är mindre än natriumatomer. Detta innebär att aluminiumkärnan har en starkare attraktion mot valenselektronerna, vilket leder till en högre elektrondensitet i det metalliska gitteret.
* Högre antal valenselektroner: Aluminium har tre valenselektroner, medan natrium bara har en. Detta innebär att aluminium har fler elektroner tillgängliga att delta i den metalliska bindningen, vilket leder till en starkare bindning.
* Högre laddningstäthet: Den mindre storleken och högre antalet valenselektroner i aluminium resulterar i en högre laddningstäthet inom det metalliska gitteret. Denna större koncentration av laddning stärker de attraktiva krafterna mellan de positiva metalljonerna och de delokaliserade elektronerna.
Sammanfattningsvis: Kombinationen av mindre atomstorlek, högre antal valenselektroner och högre laddningstäthet i aluminium leder till en starkare metallbindning jämfört med natrium. Detta resulterar i att aluminium har högre smältpunkt, högre kokpunkt och är starkare och mer resistenta mot deformation än natrium.
