* Elektronegativitet: Fluor är det mest elektronegativa elementet på det periodiska bordet, vilket innebär att det har en stark attraktion för elektroner. Kväve är också elektronegativt, men mindre än fluor.
* polaritet: Ju större skillnaden i elektronegativitet mellan två atomer, desto mer polar bindningen. Elektronegativitetsskillnaden mellan väte och fluor är betydligt större än skillnaden mellan väte och kväve. Detta innebär att elektronerna i H-F-bindningen dras mycket starkare mot fluor, vilket skapar en mycket större partiell negativ laddning på fluoratomen och en partiell positiv laddning på väteatomen.
Sammanfattningsvis: H-F-bindningen är den mest polära eftersom fluorens starka elektronegativitet drar de delade elektronerna bort från väteatomen, vilket skapar en mer betydande laddning av laddning.
