* polaritet: HCl är en mycket polär molekyl på grund av den stora elektronegativitetsskillnaden mellan väte och klor. Detta skapar ett starkt dipolmoment.

* vätebindning: HCL kan också delta i vätebindning med polära lösningsmedel.

* Organiska lösningsmedel: De flesta organiska lösningsmedel är icke-polära, vilket innebär att de har en låg elektronegativitetsskillnad och saknar betydande dipolmoment. De kan inte heller delta i vätebindning.

Därför föredrar HCl att lösa upp i polära lösningsmedel som vatten (H₂O) snarare än icke-polära organiska lösningsmedel som hexan (C₆H₁₄).

Det finns dock några undantag:

* alifatiska alkoholer: Dessa lösningsmedel har en hydroxylgrupp (OH) som kan delta i vätebindning med HCl, vilket gör dem lite mer lösliga.

* Mycket reaktiva organiska lösningsmedel: Vissa mycket reaktiva organiska lösningsmedel, som etrar, kan reagera med HCl för att bilda joniska arter, vilket kan öka lösligheten.

I allmänhet är det säkert att anta att HCL är olöslig i de flesta organiska lösningsmedel.