Här är varför:

* kovalent bindning: Kiseldioxid består av kiselatomer kovalent bundna till syreatomer i ett kontinuerligt, tredimensionellt nätverk. Varje kiselatom är bunden till fyra syreatomer, och varje syreatom är bunden till två kiselatomer.

* Starka obligationer: De kovalenta bindningarna i kiseldioxid är mycket starka, vilket gör det till en mycket hård och högmältpunkt fast.

* Inga diskreta molekyler: Till skillnad från molekylära fasta ämnen, som har distinkta molekyler, har kiseldioxid en kontinuerlig nätverksstruktur, vilket innebär att det inte finns några enskilda SIO -molekyler.

Andra egenskaper hos kovalenta nätverksfasta ämnen inkluderar:

* Höga smält- och kokpunkter: På grund av de starka kovalenta bindningarna krävs mycket energi för att bryta dem.

* olöslighet: De är vanligtvis olösliga i de flesta lösningsmedel eftersom de starka kovalenta bindningarna är svåra att störa.

* Hårt och sprött: Den styva strukturen gör dem hårda men också spröda, eftersom de tenderar att krossa snarare än att böja.

Exempel på andra kovalenta nätverksfasta ämnen inkluderar diamant, grafit och kvarts.