* jonisk bindning: Natrium (Na) är en metall och kväve (N) är en icke -metall. Metaller tenderar att förlora elektroner, medan icke -metaller tenderar att få elektroner. När natrium och kväve reagerar bildar de en jonisk bindning. Natrium förlorar en elektron för att bli en positivt laddad jon (Na+), och kväve får tre elektroner för att bli en negativt laddad jon (N3-). Dessa motsatt laddade joner lockar varandra och bildar en jonisk förening som kallas natriumnitrid (Na3N).
* molekylföreningar: Molekylära föreningar bildas genom delning av elektroner mellan icke -metallatomer. Dessa delade elektroner bildar kovalenta bindningar. Eftersom natrium och kväve har en stor skillnad i elektronegativitet delar de inte elektroner utan överför dem snarare för att bilda en jonisk bindning.
Sammanfattningsvis: Natrium och kväve bildar en jonisk förening, natriumnitrid, inte en molekylär förening.
