* aluminium är mer reaktiv än koppar. Aluminium är högre i reaktivitetsserien än koppar. Detta innebär att den har en starkare tendens att förlora elektroner.
* aluminium förskjuter koppar. Aluminiumatomerna kommer att reagera med kopparkloriden, donera elektroner till kopparjoner (Cu²⁺) och bilda aluminiumklorid (ALCL₃). Kopparjonerna får elektroner och reduceras till kopparmetall (Cu).
* synliga förändringar: Du kommer att observera flera förändringar:
* Lösningen blir en grön färg När kopparklorid används och aluminiumklorid bildas.
* En rödbrun fällning av kopparmetall kommer att bildas längst ner i behållaren.
* Aluminiummetallen börjar lösa upp när det blir oxiderat.
Här är den kemiska ekvationen för reaktionen:
2 AL (S) + 3 CUCL₂ (AQ) → 2 ALCL₃ (AQ) + 3 CU (S)
Sammanfattningsvis:
* Aluminium reagerar med kopparklorid.
* Aluminium ersätter koppar i lösningen.
* Kopparmetall fälls ut ur lösningen.
* Aluminiumklorid bildas i lösningen.
