* joniska föreningar: Kalciumklorid är en jonisk förening. Detta innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kalciumjoner (Ca²⁺) och negativt laddade kloridjoner (CL⁻).
* kristallgitter: I sitt fasta tillstånd bildar Cacl₂ en kristallin struktur. Jonerna är arrangerade i ett mycket ordnat, tredimensionellt gitter.
* fasta positioner: Jonerna hålls fast i dessa positioner av starka elektrostatiska krafter. De är inte fria att flytta.
För ett ämne för att genomföra el behöver det gratis laddningsbärare. I fasta ämnen är dessa bärare vanligtvis elektroner. Eftersom jonerna i kalciumklorid är låsta på plats kan de inte bära elektrisk ström.
Varför cacl₂ leder i lösning eller när det är smält:
* upplösning: När CaCl₂ upplöses i vatten bryter de joniska bindningarna. Jonerna blir omgiven av vattenmolekyler (hydrering) och är fria att röra sig. Detta gör att de kan bära elektrisk ström.
* smältning: På samma sätt, när cacl₂ smälter, hålls inte jonerna längre i ett fast gitter. De kan röra sig fritt och fungera som laddningsbärare, vilket gör att det smälta saltet kan utföra elektricitet.
Sammanfattningsvis utför kalciumklorid elektricitet när dess joner är fria att röra sig, antingen i en lösning eller när den är smält. I sitt fasta tillstånd är jonerna låsta i ett kristallgitter och kan inte bära elektrisk ström.
