* joniska föreningar: Kopparnitrat är en jonisk förening, vilket innebär att den bildas av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade kopparjoner (Cu²⁺) och negativt laddade nitratjoner (NO₃⁻).
* polära bindningar: Bindningarna inom nitratjonen (N-O-bindningar) är polära på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan kväve och syre. Detta resulterar i en ojämn fördelning av elektrondensitet inom nitratjonen.
* asymmetrisk struktur: Nitratjonen (NO₃⁻) har en trigonal plan struktur, med tre syreatomer arrangerade symmetriskt runt den centrala kväveatomen. Kopparjonen är emellertid inte symmetriskt belägen, vilket resulterar i en övergripande asymmetrisk struktur för kopparnitratmolekylen.
* dipolmoment: Asymmetri och polära bindningar i kopparnitratmolekylen skapar ett netto dipolmoment, vilket innebär att det finns en separering av laddning i molekylen. Detta gör kopparnitrat till en polär förening.
Sammanfattningsvis: Närvaron av polära bindningar, den asymmetriska strukturen och det resulterande dipolmomentet klassificerar kopparnitrat som en polär förening.
