Här är varför:
* joniska föreningar: Natriumbromid är en jonisk förening, bildad av den elektrostatiska attraktionen mellan positivt laddade natriumjoner (Na+) och negativt laddade bromidjoner (BR-).
* Starka obligationer: De joniska bindningarna i natriumbromid är mycket starka, vilket kräver mycket energi för att bryta dem.
* Hög smältpunkt: Denna starka bindning resulterar i en hög smältpunkt för natriumbromid (747 ° C eller 1377 ° F), långt över rumstemperaturen.
Därför finns natriumbromid inte som en gas under normala förhållanden.
