* endotermiska reaktioner absorberar värme från omgivningen. Detta innebär att produkterna har en högre entalpi (energiinnehåll) än reaktanterna.

* Stabilitet är relaterad till energiinnehåll. Molekyler med lägre energiinnehåll är i allmänhet mer stabila. Tänk på det som en boll som rullar ner en kulle. Det är mer stabilt längst ner på kullen eftersom den har mindre potentiell energi.

Därför, eftersom endotermiska produkter har högre energi än reaktanterna, är de mindre stabila.

Exempel:

Smältningen av is är en endotermisk process:

H₂O (S) + värme → H₂O (L)

Flytande vatten (H₂O (L)) är mindre stabilt än fast is (H₂O (S)) eftersom det kräver energi för att bryta de starka bindningarna i isstrukturen och bilda den mindre organiserade flytande strukturen.