* Hög reaktivitet: Natrium och kalium är mycket reaktiva alkalimetaller. De reagerar lätt med luft (syre) för att bilda oxider, och med vatten för att bilda hydroxider och frigör vätgas. Denna reaktivitet gör dem mycket instabila i sin elementära form.
* Elektropositiv natur: Både natrium och kalium är mycket elektropositiva, vilket innebär att de lätt tappar elektroner för att bli positivt laddade joner. Detta gör dem benägna att reagera med andra element, bilda föreningar snarare än existerande i deras rena metalliska tillstånd.
* förekomst i föreningar: Dessa element är rikliga i naturen, men finns nästan alltid i sammansatt form.
* natrium: Vanligtvis finns som natriumklorid (bordsalt), natriumnitrat (finns i Chile) och olika andra mineraler.
* kalium: Finns i mineraler som kaliumklorid (Sylvite), kaliumnitrat (niter) och fältspat.
Sammanfattningsvis: Den extrema reaktiviteten hos natrium och kalium gör det omöjligt för dem att existera som rena metaller i den naturliga miljön. De finns alltid i kombination med andra element som bildar olika föreningar.
