* molekylgeometri: H₂s har en böjd molekylgeometri, liknande vatten (H₂O). Detta beror på de två ensamma elektronpar på svavelatomen.
* Elektronegativitet: Svavel är mer elektronegativ än väte. Detta innebär att svavel lockar de delade elektronerna i H-S-bindningarna starkare.
* Avbokning av dipolmoment: Medan varje H-S-bindning har ett litet dipolmoment, betyder den böjda geometri att dessa dipoler avbryter varandra. Molekylen som helhet har ett noll netdipolmoment .
Därför är dihydrogenmonosulfid (H₂S) en icke -polär molekyl.
