Här är varför:
* polaritet: Svaveldioxid är en polär molekyl på grund av skillnaden i elektronegativitet mellan svavel- och syreatomer. Vatten är också en polär molekyl. Som upplöses som, så den polära naturen av SO2 tillåter den att interagera starkt med vattenmolekyler.
* Bildning av svavelsyra: När SO2 upplöses i vatten reagerar den för att bilda svavelsyra (H2SO3). Denna reaktion är reversibel, men jämvikten ligger mot bildning av svavelsyra.
* sura egenskaper: Svavelsyra är en svag syra. Dess närvaro bidrar till den sura naturen hos lösningar som innehåller upplöst svaveldioxid.
Sammantaget beror den höga lösligheten av svaveldioxid i vatten på dess polära natur, bildning av svavelsyra och de sura egenskaperna hos den resulterande lösningen.
