* starka joniska bindningar: Aluminiumoxid är en mycket jonisk förening, vilket innebär att den bildar starka elektrostatiska attraktioner mellan de positivt laddade aluminiumjonerna (Al³⁺) och de negativt laddade oxidjonerna (O²⁻). Dessa starka bindningar kräver en betydande mängd energi att bryta, därmed den höga smältpunkten.
* jättejonisk gitterstruktur: Aluminiumoxid bildar en gigantisk tredimensionell gitterstruktur, där varje aluminiumjon är omgiven av sex oxidjoner och vice versa. Detta omfattande nätverk av starka joniska bindningar bidrar vidare till dess höga smältpunkt.
* Höggitter entalpi: Litterentalpin är den energi som krävs för att bryta isär en mol av en jonisk förening i dess gasformiga joner. Den höga gitterentalpin av aluminiumoxid indikerar styrkan hos de joniska bindningarna som håller kristallen ihop.
* Hög elektronegativitetsskillnad: Aluminium och syre har en signifikant skillnad i elektronegativitet, vilket leder till mycket polära bindningar och starka joniska interaktioner.
Sammanfattningsvis bidrar kombinationen av starka jonbindningar, en gigantisk jonisk gitterstruktur, entalpi med hög gitter och den stora elektronegativitetsskillnaden mellan aluminium och syre till den exceptionellt höga smältpunkten för aluminiumoxid.
