Varför icke -polära lösningsmedel löser upp icke -polära lösta ämnen
* "Som upplöses som" Princip: Denna grundläggande regel för kemi säger att ämnen med liknande polariteter tenderar att lösa upp varandra.
* polaritet: Polaritet hänvisar till fördelningen av elektrisk laddning inom en molekyl.
* polära molekyler: Ha en ojämn fördelning av laddning, skapa ett positivt och negativt slut.
* icke -polära molekyler: Har en balanserad distribution av laddning.
Ämnen lösliga i koltetraklorid (CCL4)
* Andra icke -polära organiska föreningar:
* kolväten: Dessa innehåller endast kol och väte (t.ex. metan, hexan, bensen, toluen).
* fetter och oljor: Dessa är långa kedjor av icke -polära kolväten.
* halogenerade kolväten: Föreningar med kol, väte och halogener (t.ex. kloroform, diklormetan).
* Vissa gaser: Icke -polära gaser som syre (O2) och kväve (N2) kan upplösas i begränsad utsträckning i CCL4.
Ämnen i allmänhet olösliga i koltetraklorid (CCL4)
* polära föreningar:
* Vatten (H2O): En mycket polär molekyl.
* Alkoholer (t.ex. etanol, metanol): Innehåller polära -OH -grupper.
* syror (t.ex. ättiksyra): Innehåller polära -cooh -grupper.
* salter: Joniska föreningar med starka elektrostatiska interaktioner.
Viktig anmärkning: Koltetraklorid är ett toxiskt och cancerframkallande ämne. Det används inte längre som ett lösningsmedel på grund av dessa hälsorisker.
