Elektrolys av natriumhydroxidlösning
* elektrolyt: Vattenlösning av NaOH (natriumhydroxid). Denna lösning innehåller Na+ -joner, OH-joner och vattenmolekyler.
* Elektroder: Vanligtvis används inerta elektroder som platina eller nickel för att undvika oönskade reaktioner.
reaktioner vid elektroderna
* katod (negativ elektrod):
* Primär reaktion: Vattenmolekyler får elektroner och reduceras till vätgas- och hydroxidjoner:
2H₂O + 2E⁻ → H₂ (G) + 2OH⁻
* Anledning: Vätejoner (H+) är mycket mindre rikliga i en grundläggande lösning, vilket gör att vatten reduceras mer gynnsam.
* anod (positiv elektrod):
* Primär reaktion: Hydroxidjoner förlorar elektroner och oxideras till syrgas och vatten:
4OH⁻ → O₂ (G) + 2H₂O + 4E⁻
* Anledning: Oxidationen av hydroxidjoner är mer gynnsam än oxidationen av vatten.
Sammanfattning av produkter
* Cathode: Vätgas (H₂) produceras.
* anod: Syrgasgas (O₂) produceras.
Viktig anmärkning: Koncentrationen av NaOH kan öka något vid katoden på grund av bildandet av ytterligare hydroxidjoner. Lösningens totala sammansättning kommer emellertid att förbli i stort sett densamma.
Låt mig veta om du vill ha en mer detaljerad förklaring av de elektrokemiska principerna bakom denna process!
