Här är varför:
* Vatten är en polär molekyl: Syreatomen i vatten är mer elektronegativ än väteatomerna, vilket innebär att det lockar elektroner starkare. Detta skapar en partiell negativ laddning på syre och partiella positiva laddningar på hydrogener, vilket gör molekylen polär.
* joniska föreningar hålls samman av elektrostatiska krafter: Dessa krafter är starka, men de kan störas av polära molekyler som vatten. Det delvis negativa syre i vatten lockar de positiva jonerna i den joniska föreningen, och de delvis positiva hydrogener lockar de negativa jonerna. Denna attraktion försvagar de elektrostatiska krafterna som håller den joniska föreningen tillsammans och får den att lösa upp.
* polära molekyler upplöses i polära lösningsmedel: Vatten är ett polärt lösningsmedel och det kan lösa upp andra polära molekyler som sockerarter och alkoholer. De partiella laddningarna på vattenmolekylen interagerar med de partiella laddningarna på de polära molekylerna, vilket får dem att lösa upp.
Sammanfattningsvis: Vattens polaritet tillåter den att interagera med både joniska och polära molekyler, störa deras bindningar och lösa dem.
