1. Använd den ideala gaslagen:
Den ideala gaslagen säger:PV =NRT
Där:
* P =tryck (ATM)
* V =volym (l)
* n =antal mol
* R =idealisk gaskonstant (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatur (k)
2. Lös för antalet mol (n):
* n =pv / rt
* n =(1 atm * 1,00 l) / (0,0821 l · atm / mol · k * 298 k)
* n ≈ 0,0409 mol
3. Konvertera mol till molekyler:
* Avogadros nummer säger att 1 mol innehåller 6,022 x 10²³ molekyler.
* Antal molekyler =n * Avogadros antal
* Antal molekyler ≈ 0,0409 mol * 6,022 x 10²³ molekyler/mol
* Antal molekyler ≈ 2,46 x 10² molekyler
Därför finns det cirka 2,46 x 10² kvävemolekyler i 1,00 1 gas vid 1 atm och 298 K.
