1. Bondstyrka:
* Kolhydrogen (C-H) och kol-klor (C-CL) bindningar: Dessa bindningar är betydligt starkare än deras kisel motsvarigheter (Si-H och Si-Cl). Detta beror på den mindre storleken på kolatomen jämfört med kisel, vilket leder till större överlappning av omlopp och starkare kovalenta bindningar.
* kiselhydrogen (Si-H) och kiselklor (Si-Cl) bindningar: Dessa bindningar är svagare på grund av den större storleken på kisel och mindre effektiv omloppsöverlappning. Detta gör dem mer mottagliga för attack av vattenmolekyler.
2. Polaritet och reaktivitet:
* kol: C-H- och C-CL-bindningarna är relativt icke-polära, vilket gör dem mindre reaktiva mot polära vattenmolekyler.
* kisel: Si-H- och Si-Cl-bindningar är mer polära på grund av elektronegativitetsskillnaden mellan kisel och de andra elementen. Denna polaritet gör dem mer mottagliga för nukleofil attack med vatten.
3. Steriska effekter:
* kol: Den mindre storleken på kolatomer möjliggör mindre steriskt hinder, vilket gör det svårare för vattenmolekyler att närma sig och attackera C-H- och C-CL-bindningarna.
* kisel: Den större storleken på kiselatomer skapar mer steriskt hinder, vilket möjliggör vattenmolekyler enklare åtkomst till Si-H- och Si-Cl-bindningarna.
Hydrolysreaktion:
Hydrolysreaktioner involverar brytning av en bindning genom tillsats av vattenmolekyler. Till exempel när det gäller kiselföreningar:
* si-Cl + H2O-> SI-OH + HCL
Den försvagade Si-Cl-bindningen är mer mottaglig för attack med vatten, vilket leder till bildandet av en SI-OH (Silanol) -grupp och HCl.
Sammanfattning:
Kombinationen av starkare bindningar, lägre polaritet och mindre steriskt hinder i kolföreningar som CH4 och CCL4 gör dem mer resistenta mot hydrolys jämfört med deras kiselanaloger.
