Koordinera kovalenta bindningar
* En koordinatkovalent bindning (även kallad en dativ bindning) inträffar när en atom bidrar med båda elektronerna till det delade paret i en bindning.
* Elektronparet doneras från ett ensamt par på en atom till en tom omlopp på den andra atomen.
Analys av molekylerna:
* hcl (väteklorid): Detta är en normal kovalent bindning, där varje atom bidrar med en elektron.
* hf (vätefluorid): Detta är också en normal kovalent bindning.
* h₂o (vatten): Vatten innehåller normala kovalenta bindningar mellan syre- och väteatomerna. Det är emellertid viktigt att förstå att syreatomen i vatten har två ensamma par elektroner. Detta gör vatten till en bra elektrondonator för att bilda koordinatkovalenta bindningar.
* h₃o⁺ (hydroniumjon): Det är här vi hittar koordinatens kovalenta bindning!
* Formation: H₃O⁺ bildas när en vattenmolekyl (H₂O) accepterar en proton (H⁺) från en syra.
* bindning: Protonen (H⁺) har en tom omlopp. Ett av de ensamma paren på syreatomen i vatten bildar en koordinat kovalent bindning med denna tomma orbital.
Slutsats:
* h₃o⁺ (hydroniumjon) innehåller en koordinatkovalent bindning.
Låt mig veta om du vill ha mer förklaring till någon av dessa molekyler!
