1. Bondstyrka:
* alf₃: Aluminium trifluoridutställningar jonisk bindning . Elektronegativitetsskillnaden mellan aluminium och fluor är stor, vilket leder till överföring av elektroner och starka elektrostatiska attraktioner mellan jonerna. Dessa starka jonbindningar kräver en betydande mängd energi för att bryta, vilket resulterar i en hög kokpunkt.
* sif₄: Kisel tetrafluoridutställningar kovalent bindning . Medan Si-F-bindningen är polär, är molekylen totalt sett tetraedral och har en symmetrisk fördelning av elektrondensitet. Detta innebär att dipolmomenten avbryter, vilket leder till svagare intermolekylära krafter (van der Waals krafter) mellan molekyler. Dessa svagare krafter är mycket lättare att övervinna, vilket leder till en låg kokpunkt.
2. Gitterstruktur:
* alf₃: Aluminium trifluorid bildar ett tredimensionellt kristallgitter . Denna starka, ordnade struktur ökar ytterligare den energi som behövs för att bryta isär det fasta och förånga den.
* sif₄: Kisel tetrafluorid är ett molekylärt fast ämne med svaga intermolekylära krafter som håller molekylerna ihop.
Sammanfattningsvis:
* Den joniska bindningen i Alf₃ leder till starka elektrostatiska krafter som kräver mycket mer energi att övervinna än de svagare van der Waals -krafterna i Sif₄.
* Den tredimensionella gitterstrukturen i Alf₃ stärker ytterligare bindningarna och ökar den energi som krävs för förångning.
Dessa faktorer bidrar till den signifikanta skillnaden i kokpunkter mellan alf₃ och sif₄.
