1. Elektron-donerande effekt av metylgruppen:
* Metylgruppen (CH₃) fäst vid kväveatomen i metylamin är en elektron-donerande grupp. Detta innebär att det skjuter elektrondensitet mot kväveatomen, vilket gör den mer elektronrik.
* Den ökade elektrondensiteten på kväve gör det mer troligt att acceptera en proton (H⁺) och därmed förbättra dess basicitet.
2. Induktiv effekt:
* Metylgruppen har en positiv induktiv effekt (+I -effekt). Detta innebär att den drar elektrondensitet bort från kväveatomen, vilket gör den något mindre elektronegativ.
* Denna minskning av elektronegativitet gör kväveatomen i metylamin mer benägna att dela sitt ensamma elektronpar med en proton, vilket ökar dess basicitet.
3. Sterisk hinder:
* I ammoniak är det ensamma paret på kväve mer exponerat och lättillgängligt för protoner.
* I metylamin skapar metylgruppen en sterisk hinder runt kväveatomen. Emellertid är denna effekt relativt liten jämfört med elektron-donerande och induktiva effekter.
Sammantaget uppväger de elektron-donerande och induktiva effekterna av metylgruppen signifikant det lilla steriska hindret. Detta resulterar i att metylamin är en starkare bas än ammoniak.
Obs: Basiciteten hos aminer påverkas vanligtvis av faktorer som elektron-doneringsförmågan hos substituenter, sterisk hinder och lösningsmedlet som används. I allmänhet är alkylaminer starkare baser än ammoniak.
