Här är varför:
* Dubbelförskjutningsreaktioner Involvera utbyte av joner mellan två reaktanter. I detta fall kombineras bly (II) -jonerna (pb²⁺) från bly (ii) nitrat med jodidjonerna (I⁻) från kaliumjodid för att bilda bly (ii) jodid (pBI₂), vilket är en gul fällning.
* De återstående jonerna, kalium (K⁺) och nitrat (NO₃⁻), kombineras också för att bilda kaliumnitrat (KNO₃), som förblir upplöst i lösning.
Den balanserade kemiska ekvationen för denna reaktion är:
PB (NO₃) ₂ (aq) + 2 ki (aq) → pbi₂ (s) + 2 kno₃ (aq)
Här är en uppdelning:
* reaktanter: Bly (ii) nitrat (Pb (NO₃) ₂) och kaliumjodid (KI) är båda vattenhaltiga lösningar (AQ).
* Produkter: Bly (ii) jodid (PBI₂) är en gul fast fällning (er), medan kaliumnitrat (KNO₃) förblir i lösning (AQ).
Denna reaktion betraktas också som en nederbördsreaktion Eftersom bildningen av den olösliga bly (II) jodid får den att fälla ut ur lösningen.
