* Elektronegativitetsskillnad: Kväve (N) har en elektronegativitet på 3,04, medan svavel (er) har en elektronegativitet på 2,58. Denna skillnad är inte tillräckligt stor för att skapa en polär kovalent bindning, men den är inte heller tillräckligt liten för att gynna en rent kovalent bindning.
* bindningstendenser: Kväve tenderar att bilda tre kovalenta bindningar för att uppnå en stabil oktett. Svavel, å andra sidan, föredrar att bilda två kovalenta bindningar. Denna missanpassning gör det svårt för dem att dela elektroner effektivt.
Det finns dock några undantag:
* kvävesulfid (NS) :Denna förening finns, men den är mycket instabil och reaktiv.
* kvävesulfider med mer komplexa strukturer: Det finns några mer komplexa kväve-svavelföreningar, men de är inte vanliga och har ofta speciella förhållanden eller andra element involverade.
I allmänhet kommer kväve och svavel inte sannolikt att bilda en stabil kovalent bindning på grund av deras elektronegativitetsskillnad och bindningspreferenser.
