* svaga elektrolyter: Dessa ämnen joniseras endast (bryts isär i joner) när de löses i vatten. Detta innebär att de bedriver elektricitet svagt.

* Starka elektrolyter: Dessa ämnen joniseras helt i vatten, vilket leder till stark konduktivitet.

Låt oss analysera alternativen:

* a. Natriumhydroxid (NaOH): En stark bas, helt joniserar i vatten.

* b. Kalium (k): En metall bildar lätt joner i vatten.

* c. Kalcium (CA): En metall bildar lätt joner i vatten.

* d. Ammoniak (NH₃): En svag bas. Medan den reagerar med vatten för att bilda vissa hydroxidjoner (OH⁻), joniseras det inte helt.

Sammanfattningsvis: Ammoniak är det enda som listas som är en svag elektrolyt på grund av dess partiella jonisering i vatten.