* Elektronkonfiguration: Fosfor har 5 valenselektroner, vilket innebär att den bara behöver få 3 till för att uppnå en stabil oktett. Detta gör det mycket reaktivt.
* allotroper: Fosfor finns i flera allotropiska former, där vit fosfor är den mest reaktiva. Vit fosfor är mycket brandfarlig och reagerar lätt med syre.
* Reaktioner med syre: Fosfor reagerar lätt med syre för att bilda fosforoxider och frigör en betydande mängd värme och ljus.
* Reaktioner med halogener: Fosfor reagerar kraftigt med halogener för att bilda fosforhalogenider.
* Reaktioner med metaller: Fosfor bildar fosfider med metaller och visar upp dess reaktiva natur.
Det är dock viktigt att notera:
* röd fosfor: Röd fosfor, en annan allotrop, är mycket mindre reaktiv än vit fosfor. Det används i matcher och andra applikationer på grund av dess kontrollerade reaktivitet.
Sammanfattningsvis: Fosfor är en mycket reaktiv icke-metall på grund av dess elektronkonfiguration, vilket gör den benägen att bilda föreningar med andra element. Dess reaktivitet kan emellertid kontrolleras av dess allotropa former.
