* Hög elektronegativitet: Kväve är mycket elektronegativt, vilket innebär att det lockar elektroner starkt. Detta gör det svårt för kväve att få elektroner och bli negativt laddade.
* Liten atomstorlek: Kväve har en liten atomradie. När den får elektroner hålls de tillsatta elektronerna nära kärnan och upplever stark elektrostatisk avstötning. Detta gör det energiskt ogynnsamt för att kväve ska bilda enkla anjoner.
I stället för att bilda enkla anjoner bildar kväve vanligtvis:
* kovalenta obligationer: Kväve delar lätt elektroner med andra atomer och bildar kovalenta bindningar. Så här bildar den molekyler som ammoniak (NH3) och kvävgas (N2).
* nitrider: I vissa fall kan kväve reagera med mycket elektropositiva metaller för att bilda nitrider. Nitrider är föreningar där kväve har en formell negativ laddning, men det är inte en enkel anjon som Cl- eller O2-. Dessa föreningar är vanligtvis joniska till sin natur.
Exempel: I litiumnitrid (Li3N) har kväveatomen en formell laddning på -3, men det är inte en fritt flytande anjon. Kväveatomen är bunden till tre litiumatomer och bildar en stabil jonisk förening.
Sammanfattningsvis: Kväves höga elektronegativitet och liten storlek gör det svårt att bilda enkla anjoner. Istället bildar den vanligtvis kovalenta bindningar eller nitrider, där den delar elektroner eller bildar joniska bindningar med mycket elektropositiva metaller.
