1. Skriv den balanserade kemiska ekvationen:

2 Na (S) + 2 H₂O (L) → 2 NaOH (AQ) + H₂ (G)

2. Beräkna mullvadarna med natrium (NA):

* Molmassa av Na =22,99 g/mol

* Moll av Na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Bestäm den begränsande reaktanten:

* Vatten:

* Densitet av vatten =1 g/ml

* Massa vatten =(3,00 ml) * (1 g/ml) =3,00 g

* Molmassa vatten =18.015 g/mol

* Mol vatten =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* Ratio: Den balanserade ekvationen visar ett 2:2 -förhållande mellan Na och H₂O. Detta innebär att 0,0522 mol Na skulle kräva 0,0522 mol H₂O för att reagera helt. Eftersom vi har mer vatten (0,166 mol) än nödvändigt är natrium den begränsande reaktanten.

4. Beräkna de producerade mullvadarna:

* Den balanserade ekvationen visar ett 2:2 -förhållande mellan Na och NaOH.

* Mullvader NaOH producerade =0,0522 mol na * (2 mol NaOH / 2 mol na) =0,0522 mol NaOH

5. Beräkna massan av NaOH producerad:

* Molmassa av NaOH =39.997 g/mol

* Massa NaOH producerad =(0,0522 mol) * (39.997 g/mol) = 2,09 g NaOH

Därför kommer cirka 2,09 gram NaOH att produceras.

Viktig anmärkning: Denna reaktion är mycket exoterm och producerar vätgas, vilket är brandfarligt. Det bör endast utföras under kontrollerade förhållanden av en utbildad professionell.