1. Förstå den ideala gaslagen
Den ideala gaslagen relaterar tryck (P), volym (V), antal mol (N), den ideala gaskonstanten (R) och temperatur (T):
Pv =nrt
2. Relatera densitet till mol
Densitet (ρ) är massa (m) per enhetsvolym (V):
ρ =m/v
Vi kan också uttrycka massa (m) som produkten av mol (n) och molmassa (m):
m =nm
Ersätta detta i densitetsekvationen:
ρ =(nm)/v
3. Kombinera ekvationerna
Nu, ordna om den perfekta gaslagen som ska lösas för N/V:
n/v =p/rt
Ersätt detta i densitetsekvationen:
ρ =(p/rt) * m
4. Anslut värdena
* P =0,97 atm
* R =0,0821 l · atm/mol · k (idealisk gaskonstant)
* T =35 ° C =308 K (konvertera till Kelvin genom att lägga till 273.15)
* M =46,01 g/mol (molmassa för NO2)
5. Beräkna densiteten
ρ =(0,97 atm/(0,0821 l · atm/mol · k * 308 k)) * 46,01 g/mol
ρ ≈ 1,77 g/l
Därför är densiteten för NO2 -gasen vid 0,97 atm och 35 ° C ungefär 1,77 g/l.
