Förstå molalitet
* molalitet (M) är ett mått på koncentration som definieras som antalet mol löstande per kilo lösningsmedel.
* I det här fallet har vi en 3,71 M -lösning, vilket innebär att det finns 3,71 mol lösning för varje 1 kilo vatten (lösningsmedlet).
Beräkande molfraktion
Mullfraktionen av en komponent (lösta eller lösningsmedel) är förhållandet mellan antalet mol för den komponenten och det totala antalet mol i lösningen.
1. mol lösningsmedel:
* Eftersom vi har 1 kg vatten och den molmassan av vatten är 18.015 g/mol kan vi beräkna vattenmullarna:
* Mol vatten =(1000 g) / (18,015 g / mol) =55,51 mol
2. Totala mol:
* Totala mol i lösningen =mullvad med lösta ämnen + mol vatten
* Totala mol =3,71 mol + 55,51 mol =59,22 mol
3. molfraktion av lösta ämnen:
* Molfraktion av lösta ämnen (x_solute) =(Mulled of Solute) / (Total Mole)
* X_solut =3,71 mol / 59,22 mol = 0,0626
Därför är molfraktionen av lösta ämnet i en 3,71 M vattenlösning 0,0626.
