Här är varför:
* kalcium (CA) är i grupp 2 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 2 valenselektroner (elektroner i dess yttersta skal). Det tenderar att förlora dessa två elektroner för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
* klor (CL) är i grupp 17 i den periodiska tabellen, vilket innebär att den har 7 valenselektroner. Det tenderar att få en elektron för att uppnå en stabil elektronkonfiguration.
För att bilda en stabil förening förlorar en kalciumatom sina två valenselektroner, och två kloratomer får vardera en elektron. Detta resulterar i:
* Kalciumbildande en +2 jon (Ca²⁺)
* Klor som bildar två -1 joner (2cl⁻)
Laddningarna balanserar och bildar föreningen CaCl₂ .
Bindningen mellan kalcium och klor är en jonisk bindning. Detta beror på att en atom (kalcium) förlorar elektroner för att bli positivt laddade, medan den andra atomen (klor) får elektroner för att bli negativt laddade. De motsatta laddningarna lockar varandra och bildar en stark elektrostatisk attraktion känd som en jonisk bindning.
